在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器

在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器

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在一定温度和压强下,有如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),将1.6 mol SO2和0.8 mol的O2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为100 L。经一段时间后,反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6 g·L-1。完成下列问题:
(1)达平衡时混合气体的体积为___________,SO2的转化率为___________;
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2,且a∶b=2∶1,在同样温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的容积为120 L。则a、b的值分别为:a=_________,b=_________;
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其容积为100 L。起始时加入x mol SO2、y mol O2和z mol SO3,反应达平衡时,温度和压强与(2)完全相同,容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为________,x、z应该满足的关系式为_____________。
答案
(1)80 L 60%(2)  2.4  1.2
(3)x∶y=2∶1x+z=2
解析
(1)反应前后,气体总质量不变,则平衡时V(总)=
="80" L。
2SO2(g)  +  O2 (g)2SO3(g)
起始:1.6 mol       0.8 mol      0
转化:2x              x          2x
平衡:1.6-2x        0.8-x        2x
因为:,故x="0.48" mol,n(平)="1.92" mol。
α(SO2)=×100%=60%
(2)当保持温度、压强不变时,按n(SO2)∶n(O2)=2∶1通入a mol SO2和b mol O2,建立起等效平衡,则α(SO2)不变。因为a=2b,所以n(SO2)=2b。在(1)中n(平)="1.92" mol,在(2)时达到平衡时:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    Δn
2                                1
2b·60%                         0.6b
n2(平)=3b-0.6b=2.4b
又知,所以b=1.2,a=2.4
(3)中x∶y=2∶1,x+z=2。
举一反三
A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B.盐酸的量增加一倍
C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高40 0C

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800℃时,a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图,由图分析不能得出的结论是(  )
A.a是反应物
B.正反应是一个体积扩大的反应
C.若升高温度,a的转化率增大
D.若增大压强,a的转化率减小

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可逆反应C(s)+HO(g)CO(g)+H(g);△H=-Q。达到平衡后,改变温度使平衡发生移动,气体的平均相对分子质量如何变化?
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在一容积固定的反应容器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下: A、 B和C均为4.0mol, D为 6.5mol, F为2.0mol,设E为xmol,x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中间位置。

①若x=4.5,则右侧反应在起始时向______方向进行,欲使起始反应维持向该方向进行,则x的取值范围为____ 。
②若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?______,其理由是______。
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在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
在一定的条件下达到平衡,现向反应容器中通入少量的氯化氢气体,产生的结果是( )
A.容器内压强增大B.原平衡不受影响
C.正反应速率增大D.NO浓度降低

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