下列四个试管中，发生如下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，产生H2的反应速率最大的是（ ） | 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 | | A | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 块状 | | B | 0.5mol•L-1 | 20℃ | 粉末状 | | C | 0.5mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 | | D | 18mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 |
答案
对于该反应来说，硫酸浓度越大，反应温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，但D为浓硫酸，与锌反应生成二氧化硫而不生成氢气，对比表中数据可知C正确．
故选C． |
举一反三
当其他条件不变时，下列说法正确的是（ ）| A．使用催化剂一定能加快反应速率 | | B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率 | | C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态 | | D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
| 下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 | | A | 室温（25℃） | 12% | 有 | | B | 水浴加热（50℃） | 4% | 无 | | C | 水浴加热（ 50℃） | 12% | 有 | | D | 室温（25℃） | 4% | 无 | 铁及其化合物在生活中应用广泛．请回答下列问题：
（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率最快的是______；
| 组别 | c（HCl）（mol/L） | 温度（℃） | 状态 | | A | 2.0 | 30 | 块状 | | B | 2.5 | 30 | 块状 | | C | 2.0 | 50 | 粉末状 | | D | 2.5 | 50 | 粉末状 | 对下列图象的描述正确的是（ ） | A．根据图①可判断反应的△H＜0 | | B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 | | C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响 | | D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化 |
| 下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（ ）
| 试管 | 盐酸浓度 | 温度 | 锌的状态 | | A | 0.5mol•L-1 | 30℃ | 块 状 | | B | 0.5mol•L-1 | 30℃ | 粉末状 | | C | 1mol•L-1 | 35℃ | 块 状 | | D | 1mol•L-1 | 35℃ | 粉末状 |
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