下列关于碰撞的说法正确的是(  )A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的

下列关于碰撞的说法正确的是(  )A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B.发生有效碰撞的分子必为活化分子C.反应物分子之间的

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下列关于碰撞的说法正确的是(  )
A.活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应,即活化分子之间的碰撞为有效碰撞
B.发生有效碰撞的分子必为活化分子
C.反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂
D.反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞
答案
A.发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关,则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应,故A错误;
B.发生有效碰撞的分子,为活化分子,故B正确;
C.反应物分子之间的碰撞,不一定为有效碰撞,则不一定发生化学反应,化学键可能不断裂,故C错误;
D.反应物分子有合适的取向的碰撞,不一定反应,还与能量有关,所以碰撞不一定为有效碰撞,故D错误;
故选:B.
举一反三
实验中要快速制取氢气,最好的方法是(  )
A.纯锌和稀硫酸反应
B.纯锌和浓硫酸反应
C.粗锌和浓硫酸反应
D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应
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下列措施,能加快化学反应速率的是(  )
A.减小反应物浓度B.降低压强
C.升高温度D.减小反应物接触面积
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决定化学反应速率的根本因素是(  )
A.温度和压强
B.化学反应的平衡常数的大小
C.参加反应的各物质的性质
D.化学反应进行的限度
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下列说法正确的是(  )
A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.升高温度时,活化分子百分数增加
C.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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