下列关于碰撞的说法正确的是（ ）A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞B．发生有效碰撞的分子必为活化分子C．反应物分子之间的
题型：不详难度：来源：
下列关于碰撞的说法正确的是（ ）| A．活化分子之间的碰撞一定能引发化学反应，即活化分子之间的碰撞为有效碰撞 | | B．发生有效碰撞的分子必为活化分子 | | C．反应物分子之间的碰撞一定会引发化学键的断裂 | | D．反应物分子之间只要有合适的取向的碰撞必为有效碰撞 |
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答案
A．发生化学反应与活化分子碰撞和取向有关，则活化分子之间的碰撞不一定能引发化学反应，故A错误；
B．发生有效碰撞的分子，为活化分子，故B正确；
C．反应物分子之间的碰撞，不一定为有效碰撞，则不一定发生化学反应，化学键可能不断裂，故C错误；
D．反应物分子有合适的取向的碰撞，不一定反应，还与能量有关，所以碰撞不一定为有效碰撞，故D错误；
故选：B． |
举一反三
实验中要快速制取氢气，最好的方法是（ ）| A．纯锌和稀硫酸反应 | | B．纯锌和浓硫酸反应 | | C．粗锌和浓硫酸反应 | | D．粗锌（含铅铜杂质）与稀硫酸反应 |
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下列措施，能加快化学反应速率的是（ ）| A．减小反应物浓度 | B．降低压强 | | C．升高温度 | D．减小反应物接触面积 |
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决定化学反应速率的根本因素是（ ）| A．温度和压强 | | B．化学反应的平衡常数的大小 | | C．参加反应的各物质的性质 | | D．化学反应进行的限度 |
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下列说法正确的是（ ）| A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 | | B．升高温度时，活化分子百分数增加 | | C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 | | D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
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下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 | | B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 | | C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 | | D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
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