用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.下列所采取的措施,不能够加快该反应速率的是( )A.再加入30mL1mol/L盐酸B.改用20m
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用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体.下列所采取的措施,不能够加快该反应速率的是( )A.再加入30mL1mol/L盐酸 | B.改用20mL6mol/L盐酸 | C.改用3g粉末状大理石 | D.升高温度 |
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答案
A.再加入30mL1mol/L盐酸,盐酸浓度减小,则化学反应速率减慢,故A选; B.改用20mL6mol/L盐酸,盐酸浓度增大,则化学反应速率增大,故B不选; C.改用3g粉末状大理石,接触面积的增大,化学反应速率增大,故C不选; D.升高温度,化学反应速率加快,故D不选; 故选A. |
举一反三
某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素. (1)研究催化剂对化学反应速率的影响,实验步骤如下: Ⅰ向3支大小相同的试管abc中加入相同体积(2mL)5%H2O2溶液; Ⅱ向试管a中加入少量MnO2粉末,向试管b中滴加1~2滴1mol/LFeCl3溶液.得出实验结论:MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率,均作催化剂,且前者的催化效率高得多. ①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是______. ②设计试管c的目的是______. ③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响,为了便于观察,选择的催化剂是______,原因是______. (2)现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素. 实验仪器:试管、烧杯、两桶、天平、秒表 实验药品:铝片、铝粉、0.5mol/L盐酸、5mol/L盐酸 ①利用所提供实验用品,课研究的化学反应速率的影响因素是______, 为了便于观察,你建议记录的数据是______. ②若要研究温度对化学反应速率的影响,还需用到的主要仪器是______. 设计实验完成温度对化学反应速率的影响,说明实验步骤(文字表述、图示均可). |
锌和稀盐酸常温下反应,铜和浓硫酸加热条件下反应,影响化学反应速率的根本因素是( )A.温度 | B.溶液的浓度 | C.温度和溶液的浓度 | D.参加反应的各物质的性质 |
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将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知:X>Y).下列叙述正确的为( )A.开始时的反应速率:V(锌粒)>V(锌粉) | B.溶液温度升高的快慢:T(锌粒)>T(锌粉) | C.最后放出H2的总量:n(锌粒)>n(锌粉) | D.达平衡时正逆反应的速率相等 |
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在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中,加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①I+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HS+3H2O=6I-+3HS+6H+,总反应为:I+3HSO3=I-+3HS;当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失,这一反应称为时钟反应,有人用它来解释生物钟现象.下列有关说法错误的是( )A.在整个时钟反应过程中,起催化作用的物质是KI | B.上述两个反应中,反应速率较快的是② | C.时钟反应的快慢由反应②决定 | D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”,这一现象与①②的反应速率有关 |
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将影响反应速率条件的编号填在空格处.
实例 | 影响条件 | 1.食物放在冰箱里能延长保质期 | ______ | 2.实验室将块状药品研细,再进行反应 | ______ | 3.用H2O2分解制O2时,加入MnO2 | ______ | 4.实验室制取H2时,用较浓的硫酸与Zn粒反应 | ______ |
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