下述实验不能达到预期实验目的是（ ）A．将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B．向盛有1mL硝酸银
题型：不详难度：来源：
| A．将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中 目的是配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 |
| B．向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 目的是说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 |
| C．室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 目的是比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| D．室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 目的是研究浓度对反应速率的影响 |
答案
| 160 |
| 250 |
B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；
C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误；
D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确；
故选C．
举一反三
| A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 |
| B．若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% |
| C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol•L-1 |
| D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol |
| 高温 |
| A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快 |
| B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量 |
| C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝 |
| D．将AlCl3•6H2O在氯化氢气流中加热，也可制得无水氯化铝 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min） |
| B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 |
| C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大 |
| D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 |
下列说法中正确的是（ ）
| A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂 |
| B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol•L-1•min-1 |
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
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