已知反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率

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已知反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO₂和1mol O₂置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（　　）

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

答案

A、二氧化硫起始浓度为

2mol

10L

=0.2mol/L，由甲图可知A点SO₂的转化率为0.8，所以△c（SO₂）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A错误；
B、由甲图可知B点SO₂的转化率为0.85，所以△c（SO₂）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，则：
                2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）
开始（mol/L）：0.2       0.1      0
变化（mol/L）：0.17      0.085    0.17
平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17
所以B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B错误；
C、达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V（正）＞V（逆），故C正确；
D、由到达平衡的时间可知，温度为T₁，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T₂＜T₁，故D错误；
故选C．