(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1
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(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象. 可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1 FeCl3溶液;③FeCl2溶液;④盐酸;⑤KSCN溶液;⑥CCl4. 实验步骤: ①取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,再滴加5~6滴0.1mol•L-1FeCl3溶液 ②充分反应后,将溶液分成三份 ③取其中一份,滴加试剂CCl4,用力振荡一段时间,CCl4层出现紫红色,说明反应生成碘. ④另取一份,滴加试剂______,现象______,说明______. (2)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题: ①定性分析:如图甲可通过观察______,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理,其理由是______. ②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是______.
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答案
(1)④向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液呈血红色,这是Fe3+的特殊反应,所以可滴加KSCN溶液,溶液显血红色,就说明Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度). 故答案为:KSCN溶液; 溶液显血红色; Fe3+没有反应完(或KI和FeCl3的反应有一定的限度). (2)①2H2O2 =2H2O+O2 ↑,根据反应物和生成物的状态,可观察到的现象是气泡产生的快慢;为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,如果分别加入CuSO4和FeCl3,它们的阴阳离子都不同,所以无法判断是阴离子还是阳离子的影响,而Fe2(SO4)3 和CuSO4的阴离子相同,排除了阴离子的影响,所以能比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果. 故答案为:溶液中气泡产生的速率;排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分); ②根据反应速率越大,单位时间内收集的气体越多,所以可测的物理量有气体的体积和时间. 故答案为:收集40mL气体所需的时间. |
举一反三
对于可逆反应,A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)△H<0,下列图象不正确的是( ) |
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题: (1)上述实验中的化学方程式有______;______. (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是______; (3)实验室中现有Na2SO4、Ag2SO4、MgSO4、K2SO4等4种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是______; (4)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有(答一种即可):______. |
已知S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O,某同学进行了硫代硫酸钠(Na2S2O3)与硫酸反应的有关实验,其中反应最快的是( )
实验 序号 | 反应温度 (℃) | 参加反应的物质 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | c/mol•L-1 | V/mL | A | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | B | 20 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 | C | 20 | 10 | 0.1 | 5 | 0.1 | 5 | D | 40 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 | 下列有关说法,正确的是( )A.电解质溶于水一定放出热量 | B.可逆反应在加热时正逆反应速率都增大 | C.强电解质溶液导电能力一定很强,弱电解质溶液导电能力一定很弱 | D.25℃时,0.01mol/L的氢氧化钠溶液中,水电离的c(H+)与水电离的c(OH-)的积为10-14 |
| 把下列四种X溶液分别加入四只盛有10ml 2mol.L-1盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50ml,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是( )A.10℃20ml 3mol•L-1的X溶液 | B.20℃30ml 2 mol•L-1的X溶液 | C.10℃10ml 2mol•L-1的X溶液 | D.20℃10ml 4mol•L-1的X溶液 |
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