草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)  用4mL 0.001mol/L KMnO

草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)  用4mL 0.001mol/L KMnO

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草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)  用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响.改变的条件如下:
答案
举一反三
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组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质
2mL20
2mL2010滴饱和MnSO4溶液
2mL30
1mL201mL蒸馏水
(1)研究催化剂对反应速率的影响,需要其他条件相同;实验I和II 的实验中,Ⅱ中加入硫酸锰是验证催化剂对反应速率的影响;研究温度变化需要改变温度探究反应速率变化,选择实验I和III,
故答案为:I;II; I;III;
(2)对比实验I和IV,硫酸体积不同,探究氢离子浓度对反应速率的影响,加入1ml水的目的是保持溶液总体积不变,改变硫酸溶液中氢离子浓度,
故答案为:c(H+)(或硫酸溶液的浓度);确保所有实验中c(KMnO4)、c(H 2C2O4)浓度不变和总体积不变.
10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量的3mol•L-1的硫酸
B.加入适量蒸馏水
C.加入数滴硫酸铜溶液
D.加入适量的硫酸钠溶液
对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列情况能够降低该反应速率的是(  )
A.升高温度B.减小压强
C.使用催化剂D.增大反应物A的浓度
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H<0
C.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H>0
D.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0
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下列各组实验中,反应最快的是(  )
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组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积
体积浓度体积浓度
0℃10mL0.1mol•L-110mL0.1mol•L-10
10℃5 mL0.1mol•L-15 mL0.1mol•L-110mL
30℃5 mL0.1mol•L-15 mL0.1mol•L-110mL
30℃5 mL0.2mol•L-15 mL0.2mol•L-110mL
在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g) 
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 2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示(  )
A.X的浓度的减少B.Y物质的量的减少
C.Z的浓度的增加D.X物质的量的减少
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