已知ClO4F的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸;又知无水KF易吸收F2、HF和H2O;F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、
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已知ClO4F的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸;又知无水KF易吸收F2、HF和H2O;F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃.李明采用特制的耐氟容器,使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F,其实验装置如图所示,试回答: (1)实验中生成X的化学方程式是______; (2)现有10%和30%的HClO4,李明最好选用______,理由是______; (3)B中冷却剂选用液氧的理由是______; (4)A中填充环状物的作用是______. |
答案
(1)该反应中,反应物为HClO4和F2,生成物为ClO4F,根据质量守恒可知,另一种生成物为HF,则反应的化学方程式为HClO4+F2=ClO4F+HF,故答案为:HClO4+F2=ClO4F+HF; (2)反应物浓度越大,则反应速率越大,则应选用30%的HClO4, 故答案为:30%的HClO4;浓度增大,反应速率加快; (3)液氧的沸点为-183℃,ClO4F的熔点为-167℃,B中冷却剂选用液氧有利于ClO4F成为固体,便于ClO4F的分离, 故答案为:因为液氧提供的低温可以使ClO4F成为固体,便于ClO4F的分离; (4)A中填充环状物可增大气体与液体的接触面积,提高反应速率, 故答案为:增大F2与HClO4的接触面积,以提高反应速率,有利于反应朝预定方向进行. |
举一反三
对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H2
2NH3,下列有关推断正确的是( )A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3 | B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平衡状态 | C.在相同的温度和压强下,与不使用催化剂相比,使用催化剂可以提高平衡混合物中NH3的含量 | D.当反应速率之比v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2时,反应处于平衡状态 |
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根据下列有关图象,说法正确的是( )
A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0 | B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大 | C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施 | D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量 |
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下述实验不能达到预期实验目的是( )
序号 | 实验内容 | 实验目的 | A | 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 | B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | C | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | D | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 | 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生: ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+ 当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失.这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象.下列有关说法错误的是( )A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI | B.上述两个反应中,反应速率较快的是② | C.时钟反应的快慢由反应②决定 | D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 |
| 100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6mol•L-1的盐酸 | B.加入数滴氯化铜溶液 | C.加入适量蒸馏水 | D.加入适量的氯化钠溶液 |
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