根据下列有关图象，说法正确的是（ ）A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大C．由图Ⅱ知，t
题型：不详难度：来源：
根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | | B．由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大 | | C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 | | D．Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 |
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答案
A、由图Ⅰ知，反应在T1、T3处反应物和生成物的体积分数相对但反应不一定达到平衡，T2-T3升高温度，反应物体积分数增大，生成物体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0，故A错误；
B、由图Ⅱ知，t2时刻正逆反应速率都增大且相等，改变的条件是加入催化剂，平衡不移动；t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，平衡向逆反应方向移动；t5时刻正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以反应在t1时，NH3体积分数最大，故B错误；
C、由图Ⅱ知，t3时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故C错误；
D、该反应是一个放热反应，1molCO完全转化时放出43KJ能量，当转化（0.30-0.18）mol/L×10L=1.2molCO时放出51.6kJ的热量，故D正确；
故选D． |
举一反三
下述实验不能达到预期实验目的是（ ）
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 | | A | 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 | | B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | | C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | | D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 | 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）| A．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI | | B．上述两个反应中，反应速率较快的是② | | C．时钟反应的快慢由反应②决定 | | D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 |
| 100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．加入适量的6mol•L-1的盐酸 | | B．加入数滴氯化铜溶液 | | C．加入适量蒸馏水 | | D．加入适量的氯化钠溶液 |
| | 各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ） | 对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（ ）| A．增加N2的量，可以加快反应速率 | | B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度 | | C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2 | | D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同 |
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