各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( )A.B.C.D.
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各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是( ) |
答案
A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体,使CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加,电离平衡逆向移动,则c(H+)减小,pH逐渐增大,与图中不符合,故A错误; B、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应,则加入KCl对平衡体系无影响,化学平衡不移动,铁离子的浓度不变,与图中不符合,故B错误; C、恒温恒压,加入Ar,各反应物的物质的量不变,体积变大,各物质的量浓度成倍减小(等效于减压),化学平衡朝体积增大方向移动,H2的改变量减小, 起始量不变,转化率减小,图中不符合,故C错误; D、因反应为吸热反应,则体积、压强不变时,升高温度,平衡正向移动,则甲醚的转化率增大,与图中相符合,故D正确; 故选D. |
举一反三
对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法正确的是( )A.增加N2的量,可以加快反应速率 | B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度 | C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3:2 | D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同 |
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X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法不正确的是( )
A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)
2Z(g) | B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低 | C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线 | D.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线 |
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向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为 t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件,所用条件均不同.已知,t3~t4阶段为使用催化剂[已知t0~t1阶段 c( B)未画出].
(1)若 t1=15s,则t0~t1阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v( C )=______. (2)t4~t5阶段改变的条件为______,B 的起始物质的量为______. (3)t5~t6阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ,写出该反应的热化学方程式:______. |
可逆反应N2+3H2
2NH3是工业上合成氨的重要反应.
(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______(热量用E1、E2或E3表示) (2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件,请解释原因______. (3)当反应达到平衡位置时不断改变条件(不改变N2、H2和NH3的量),图2表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______ (4)在一定温度下,若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则该反应的平衡常数为______.若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3,判断平衡移动的方向是______(“正向移动”“逆向移动”或“不移动”) (5)将上述实验中产生的NH3通入到0.04mol•L-1的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为______(已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38) |
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示,下列推论错误的是( )A.t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 | B.t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 | C.t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低 | D.t=c时反应处平衡状态 |
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