把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下
题型：不详难度：来源：
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（ ）| A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 | | B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 | | C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低 | | D．t=c时反应处平衡状态 |
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答案
A、因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故A正确；
B、在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故B正确；
C、随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小，故C正确；
D、反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当t=c时温度影响最大，t＞c时温度影响不是主要因素，浓度减少是主要因素，故D错误；
故选D． |
举一反三
据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 | | B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 | | C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | | D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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| 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） |
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 | | Ⅰ | 2mL | 20 | | | Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 | | Ⅲ | 2mL | 30 | | | Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 | 10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．加入适量的3mol•L-1的硫酸 | | B．加入适量蒸馏水 | | C．加入数滴硫酸铜溶液 | | D．加入适量的硫酸钠溶液 |
| 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列情况能够降低该反应速率的是（ ）| A．升高温度 | B．减小压强 | | C．使用催化剂 | D．增大反应物A的浓度 |
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