据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（
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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错误的是（ ）| A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 | | B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 | | C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率 | | D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率 |
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答案
A、因催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，则在一定时间内提高了生产效率，故A对；
B、反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，故B错；
C、充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，故C对；
D、从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，故D对；
故选：B． |
举一反三
| 电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ） |
草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H 2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O（未配平） 用4mL 0.001mol/L KMnO4溶液与2mL 0.01mol/L H 2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 | | Ⅰ | 2mL | 20 | | | Ⅱ | 2mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 | | Ⅲ | 2mL | 30 | | | Ⅳ | 1mL | 20 | 1mL蒸馏水 | 10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）| A．加入适量的3mol•L-1的硫酸 | | B．加入适量蒸馏水 | | C．加入数滴硫酸铜溶液 | | D．加入适量的硫酸钠溶液 |
| 对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列情况能够降低该反应速率的是（ ）| A．升高温度 | B．减小压强 | | C．使用催化剂 | D．增大反应物A的浓度 |
| 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）| A．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0 | | B．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0 | | C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0 | | D．2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞0 |
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