X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（　　）A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）2Z（g）B．若升高温度，该反应的平

题型：不详难度：来源：

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（　　）

魔方格

A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）
魔方格

2Z（g）

B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

答案

A、图Ⅰ中X、Y的物质的量浓度逐渐减小，应是反应物，Z的物质的量浓度逐渐增大，应是生成物，浓度的变化比值为
（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知反应方程式应为X（g）+3Y（g）
魔方格

2Z（g），故A正确；
B、根据图Ⅱ可知反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，升高温度平衡左移，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低，故B正确；
C、加入催化剂降低反应的活化能，反应热不变，所以图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
D、压强增大，平衡右移，Z的含量应增大，故D错误．
故选D．

举一反三

向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知t₀～t₁阶段 c（ B）未画出]．

魔方格

（1）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=______．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为______，B 的起始物质的量为______．
（3）t₅～t₆阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式：______．

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可逆反应N₂+3H₂
魔方格

2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

魔方格

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol•L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

题型：不详难度：| 查看答案

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H⁺）降低

D．t=c时反应处平衡状态