对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（　　）A．增加N2的量，可以加快反应速率B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达

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对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是（　　）

A．增加N₂的量，可以加快反应速率

B．当N₂和H₂全部转化为NH₃时，反应达到最大限度

C．达到平衡时，H₂和NH₃的浓度比一定为3：2

D．分别用N₂和NH₃来表示该反应的速率时，数值大小相同

答案

A．增大反应物的浓度，反应速率加快，则恒容时增加N₂的量，氮气的浓度增大，可以加快反应速率，故A正确；
B．可逆反应中不能完全转化，则N₂和H₂不能完全转化为NH₃，浓度不变时达到转化的最大限度，故B错误；
C．平衡时，物质的浓度关系取决起始量和转化率，所以到平衡时，H₂和NH₃的浓度比不一定为3：2，故C错误；
D．反应速率之比等于化学计量数之比，因化学计量数不同，则反应速率的数值不同，故D错误；
故选A．

举一反三

X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（　　）

魔方格

A．该反应的化学方程式为X（g）+3Y（g）
魔方格

2Z（g）

B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低

C．图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线，曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D．若图III中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图III中曲线

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向某密闭容器中加入 0.3molA、0.1molC 和一定量的 B 三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示．附图中乙图为 t₂时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件，所用条件均不同．已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂[已知t₀～t₁阶段 c（ B）未画出]．

魔方格

（1）若 t₁=15s，则t₀～t₁阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v（ C ）=______．
（2）t₄～t₅阶段改变的条件为______，B 的起始物质的量为______．
（3）t₅～t₆阶段容器内 A 的物质的量共减少 0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ，写出该反应的热化学方程式：______．

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可逆反应N₂+3H₂
魔方格

2NH₃是工业上合成氨的重要反应．

魔方格

（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式______（热量用E₁、E₂或E₃表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件，请解释原因______．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N₂、H₂和NH₃的量），图2表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是______
（4）在一定温度下，若将4a mol H₂和2amol N₂放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则该反应的平衡常数为______．若此时再向该容器中投入a mol H₂、amol N₂和2amol NH₃，判断平衡移动的方向是______（“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）
（5）将上述实验中产生的NH₃通入到0.04mol•L^-1的FeCl₃溶液中，要使溶液中Fe³⁺沉淀较完全（即Fe³⁺浓度降至原来的千分之一），则溶液的pH为______（已知常温下，Fe（OH）₃的溶度积常数Ksp=4×10^-38）

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把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示，下列推论错误的是（　　）

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t＞c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H⁺）降低

D．t=c时反应处平衡状态

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据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO₂（g）+6H₂（g）
魔方格

CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）下列叙述错误的是（　　）

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C．充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

D．从平衡混合气体中分离出CH₃CH₂OH和H₂O可提高CO₂和H₂的利用率

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对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（ ）A．增加N2的量，可以加快反应速率B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应达