下述实验不能达到预期实验目的是(  )序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有

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下述实验不能达到预期实验目的是(  )
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序号实验内容实验目的
A将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响
A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×
160
250
=1.6g,溶液的质量为2.5g+97.5g=100g,则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液,故A正确;
B.因硫化银比氯化银更难溶,则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液,会得到黑色沉淀,说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀,故B正确;
C.pH试纸不能测出NaClO溶液的pH,能使试纸褪色,则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱,故C错误;
D.固定其他因素不变,则稀硫酸的浓度不同,反应的反应速率不同,故D正确;
故选C.
在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:
①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O  ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+
当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失.这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象.下列有关说法错误的是(  )
A.在整个反应过程中,起催化作用的物质是KI
B.上述两个反应中,反应速率较快的是②
C.时钟反应的快慢由反应②决定
D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关
100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是(  )
A.加入适量的6mol•L-1的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是(  )
A.
魔方格
B.
魔方格
C.
魔方格
D.
魔方格
对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法正确的是(  )
A.增加N2的量,可以加快反应速率
B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度
C.达到平衡时,H2和NH3的浓度比一定为3:2
D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时,数值大小相同
X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法不正确的是(  )

魔方格
A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)
魔方格
2Z(g)
B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低
C.图II中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线a是没有加入催化剂时的能量变化曲线
D.若图III中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图III中曲线