下述实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有
题型：不详难度：来源：
| 序号 | 实验内容 | 实验目的 | ||
| A | 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 | 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 | ||
| B | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 | ||
| C | 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1 CH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | ||
| D | 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 | 研究浓度对反应速率的影响 | ||
A.2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×
B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确； C．pH试纸不能测出NaClO溶液的pH，能使试纸褪色，则不能用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故C错误； D．固定其他因素不变，则稀硫酸的浓度不同，反应的反应速率不同，故D正确； 故选C． | ||||
| 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O ②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+ 当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失．这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（ ）
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100mL 浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）
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各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
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对于恒容密闭容器中一定条件下的反应：N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是（ ）
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X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法不正确的是（ ）
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