下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )A.10℃3mol/L的盐酸溶液B.20℃2mol/L的盐酸溶液C.10℃4mol/L的盐酸溶
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下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是( )A.10℃3mol/L的盐酸溶液 | B.20℃2mol/L的盐酸溶液 | C.10℃4mol/L的盐酸溶液 | D.20℃4mol/L的盐酸溶液 |
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答案
根影响化学反应速率的因素:温度越高反应速率越快,所以A、C的最慢;浓度越大,反应速率越快,所以D最快. 故选D. |
举一反三
某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计). (1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一种是比较产生相同体积气体所需的时间,另一种是比较______. (2)为了确保“Al和Fe的金属活动性不同是导致产生气体速率不同的唯一原因”,实验时需要控制好反应条件.实验时除需保证甲中液体的体积、物质的量浓度和温度相同外,还需保证______. (3)实验测得产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示,则t1~t2时间内速率逐渐加快说明该反应是______(填放热或吸热)反应,t2~t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是______. (4)能使甲中的反应停止的操作是______.
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100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )A.碳酸钠固体 | B.硝酸钠 | C.硫酸钾固体 | D.醋酸钠固体 |
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在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)
Z (g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件: ①在400°C时,9mol X 与3mol Y 反应 ②在400°C时,15mol X 与5mol Y 反应 ③在300°C 时,9mol X 与3mol Y 反应 那么,(1)反应开始时,正反应速率最大的是(填序号,下同)______,正反应速率最小的是______; (2)在①条件下的反应进行到第10min时,测得Z为1mol,此时v(Z)=______mol/(L•min);v(X)=______mol/(L•min). |
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | c(I-)/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 | c(S2O82-)/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 | t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 | 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素. (1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2)______. (2)实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol•L-1)的用量均为2mL.如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论. (3)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1 | 溶液褪色所需时间 t/min | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 0.01 | 14 | 13 | 11 | 0.001 | 6 | 7 | 7 |
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