100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）A．碳酸
题型：不详难度：来源：
100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）| A．碳酸钠固体 | B．硝酸钠 | C．硫酸钾固体 | D．醋酸钠固体 |
|
答案
A．加入碳酸钠固体，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加入硝酸钠，在酸性条件下，NO3-具有强氧化性，与Zn反应生成NO，不生成氢气，故B错误；
C．加入硫酸钾固体，溶液浓度不变，反应速率和氢气的总量都不受影响，故C错误；
D．加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选D． |
举一反三
在2L密闭容器中发生3X（g）+Y（g）
Z （g）+2W（g）反应，现在控制下列三种不同的条件：
①在400°C时，9mol X 与3mol Y 反应
②在400°C时，15mol X 与5mol Y 反应
③在300°C 时，9mol X 与3mol Y 反应
那么，（1）反应开始时，正反应速率最大的是（填序号，下同）______，正反应速率最小的是______；
（2）在①条件下的反应进行到第10min时，测得Z为1mol，此时v（Z）=______mol/（L•min）；v（X）=______mol/（L•min）． |
“碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | | c（I-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 | | c（S2O82-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 | | t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 | 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）______．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
KMnO4酸性溶液
的浓度/mol•L-1 | 溶液褪色所需时间 t/min | | 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 0.01 | 14 | 13 | 11 | | 0.001 | 6 | 7 | 7 | 用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断______段化学反应速率最快，______段收集的氢气最多．
（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是______，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是______．
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是______
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度
（4）EF段产生H2的反应速率为______mL•min-1． | 在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是（ ）| A．保持压强不变，升高反应温度 | | B．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g） | | C．保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g） | | D．保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g） |
 | 最新试题
热门考点
|
|