在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2,发生下列反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2,发生下列反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图.下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是( )A.保持压强不变,升高反应温度 | B.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2(g) | C.保持温度和容器体积不变,充入1mol N2O4 (g) | D.保持温度和压强不变,充入1mol N2O4 (g) |
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答案
A、该反应是放热反应,升高温度,正逆反应速率都增大,正逆反应速率曲线都在原直线上方,逆反应速率增大倍数大于正反应速率增大的倍数,导致平衡向逆反应方向移动,故A错误. B、保持温度和容器体积不变,充入1molN2反应混合物的浓度不变,正逆反应速率不变,平衡不移动,故B错误. C、保持温度和容器体积不变,充入1mol N2O4,瞬间生成物的浓度增大,反应物的浓度不变,逆反应速率增大,正反应速率不变,所以逆反应速率大于正反应速率,正反应速率与原速率有接触点,故C错误. D、保持温度和压强不变,充入1molN2O4(g)的瞬间,生成物的浓度增大,容器的体积增大,导致反应物的浓度减小,逆反应速率增大,正反应速率降低,平衡向逆反应移动,故D正确. 故选:D. |
举一反三
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是( ) |
对于反应2S02+02
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
编号 | 改变的条件 | 生成SO3一的速率 | ① | 升高温度 | ______ | ② | 降低温度 | ______ | ③ | 增大氧气的浓度 | ______ | ④ | 使用催化剂 | ______ | ⑤ | 压缩体积 | ______ | 进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL 1mol/L盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量)( ) | 把4种不同体积、不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )A.20mL,3mol•L-1 | B.25mL,2mol•L-1 | C.18mL,4mol•L-1 | D.10mL,3mol•L-1 |
| 学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告. Ⅰ课题名称:______ Ⅱ实验仪器及试剂: 实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等. 实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅲ实验步骤:略 Ⅳ实验数据:实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) (已折算到标况) | 耗时(s) | 化学式 | 质量(g) | 回收 | 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 | 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 |
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