把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是(
题型:不详难度:来源:
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是( ) |
答案
图中生成氢气的反应速率先增大后减小,发生的反应为Mg+2H+═Mg2++H2↑, ①开始盐酸的浓度较大,反应速率较快,但反应后期温度较高而反应速率逐渐变小,说明反应物的浓度减小,反应速率减小,说明浓度对反应速率有影响,故①正确; ②由反应可知Mg参加反应,开始接触面积大,反应速率快,但随反应的进行,接触面积减小,则反应速率减小,故②正确; ③开始反应时浓度最大,随着反应的进行,浓度逐渐减小,如果不考虑气其它因素,反应速率应逐渐减小,但开始阶段反应速率逐渐增大,说明温度对反应速率有影响,因该反应为放热反应,放热使温度升高,则反应速率加快,故③正确; ④因Cl-不参加反应,Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率,且该反应中Cl-的浓度不变,故④错误; 即影响反应速率的因素为①②③, 故选C. |
举一反三
对于反应2S02+02
2SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).
编号 | 改变的条件 | 生成SO3一的速率 | ① | 升高温度 | ______ | ② | 降低温度 | ______ | ③ | 增大氧气的浓度 | ______ | ④ | 使用催化剂 | ______ | ⑤ | 压缩体积 | ______ | 进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL 1mol/L盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量)( ) | 把4种不同体积、不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )A.20mL,3mol•L-1 | B.25mL,2mol•L-1 | C.18mL,4mol•L-1 | D.10mL,3mol•L-1 |
| 学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告. Ⅰ课题名称:______ Ⅱ实验仪器及试剂: 实验仪器:带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等. 实验试剂:二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾 Ⅲ实验步骤:略 Ⅳ实验数据:实验 编号 | KClO3(g) | 氧化物 | 产生气体(mL) (已折算到标况) | 耗时(s) | 化学式 | 质量(g) | 回收 | 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 | 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 | 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断 ( )A.正反应是吸热反应 | B.若A、B是气体,则D是液体或固体 | C.逆反应是放热反应 | D.A、B、C、D均为气体 |
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