学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作
题型：不详难度：来源：
Ⅰ课题名称：______
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：
| 实验 编号 | KClO3（g） | 氧化物 | 产生气体（mL） （已折算到标况） | 耗时（s） | ||||
| 化学式 | 质量（g） | 回收 | ||||||
| 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 | ||
| 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | ||
| 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | ||
| 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | ||
| 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 | ||
| I 课题名称：因二氧化锰能催化氯酸钾受热分解，根据提供的试剂有氧化铁、氧化铜、氧化铬等，则含该实验来探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较， 故答案为：探究二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬的氧化能力的比较； V 实验讨论： （1）因只有实验编号1不使用催化剂，则可以与使用催化剂的其它实验对照，故答案为：对照作用； （2）实验编号3中生成氧气为
0.002mol×122.5g/mol=0.245g， 则其分解率为
故答案为：40.8； （3）用Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色，则Cr元素的化合价升高， Cl元素的化合价降低，氯酸钾与氧化铬发生了氧化还原反应，生成氯气，其化学式为Cl2，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则可以使用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气， 故答案为：Cl2；湿润的淀粉碘化钾；KClO3与Cr2O3发生了氧化还原反应； VI 实验结论：因氧化铁和二氧化锰作催化剂时，时间少，相比较来说，其催化能力好， 故答案为：氧化铁和二氧化锰的催化能力较好． | ||||||||
如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）
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| 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示． （1）写出离子反应方程式______ （2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）； （3）解释图中AB段形成的原因______； （4）解释图中t1时刻后速率变小的原因______．  | ||||||||
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
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100mL 6mol•L-1 H2SO4 跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
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对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0能增大正反应速率的措施是（ ）
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