进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：
题型：不详难度：来源：
| 进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（ ） |
答案
碳酸钙粉末与盐酸的反应速率比碳酸钙固体的反应速率要快，在盐酸的物质的量为少量的情况下，消耗的碳酸钙的质量最终是相等的．
故选C． |
举一反三
把4种不同体积、不同浓度的X溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ）| A．20mL，3mol•L-1 | B．25mL，2mol•L-1 | | C．18mL，4mol•L-1 | D．10mL，3mol•L-1 |
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学习了元素周期律后，同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣．是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解？氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用？对此他们进行了实验探究．请你根据要求完成下列部分实验报告．
Ⅰ课题名称：______
Ⅱ实验仪器及试剂：
实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、大试管、酒精灯、计时器等．
实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
Ⅲ实验步骤：略
Ⅳ实验数据：实验
编号 | KClO3（g） | 氧化物 | 产生气体（mL）
（已折算到标况） | 耗时（s） | | 化学式 | 质量（g） | 回收 | | 1 | 0.60 | - | - | - | 10 | 480 | | 2 | 0.60 | MnO2 | 0.20 | 90% | 67.2 | 36.5 | | 3 | 0.60 | CuO | 0.20 | 90% | 67.2 | 79.5 | | 4 | 0.60 | Fe2O3 | 0.20 | 90% | 67.2 | 34.7 | | 5 | 0.60 | Cr2O3 | 0.20 | 异常 | 67.2 | 188.3 | 如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 （ ）| A．正反应是吸热反应 | | B．若A、B是气体，则D是液体或固体 | | C．逆反应是放热反应 | | D．A、B、C、D均为气体 |
 | 将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与 时间的关系可由图表示．
（1）写出离子反应方程式______
（2）在下列因素中①H+的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度不能影响该反应速率的因素有______（填序号）；
（3）解释图中AB段形成的原因______；
（4）解释图中t1时刻后速率变小的原因______． | 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）| A．Na与水反应时增大水的用量 | | B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 | | C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 | | D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 |
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