可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（
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可逆反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）-时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）| A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 | | B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 | | C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 | | D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 |
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答案
由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，
A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂，反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误；
B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误；
C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确；
D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误；
故选C． |
举一反三
已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（ ）| A．加压可使该反应的反应速率变大 | | B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大 | | C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ | | D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
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将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）△H＜0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：______；
（2）反应前A的物质的量浓度是：______；
（3）10s末，生成物D的浓度为______；
（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）．
| 编号 | 改变的条件 | 生成D的速率 | | ① | 降低温度 | | | ② | 增大A的浓度 | | | ③ | 使用催化剂 | | | ④ | 恒容下冲入Ne（不参与体系反应） | | 如图表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H＜0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（ ）| A．氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6 | | B．t2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等 | | C．t1时刻改变的条件是降低温度 | | D．t4-t5时间段平衡向正反应方向移动 |
 | 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | | A | Mg | 0.1mol | 6mol/L硝酸 | 10mL | 60℃ | | B | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 30℃ | | C | Fe | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | | D | Mg | 0.1mol | 3mol/L盐酸 | 10mL | 60℃ | 某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是______，有关的离子反应方程式为______；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）______． | 最新试题
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