影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ）A．升高温度B．降低温度C．使用MnO2作催化剂D．增大反应物浓度
题型：不详难度：来源：
影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5% H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ）| A．升高温度 | B．降低温度 | | C．使用MnO2作催化剂 | D．增大反应物浓度 |
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答案
A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，故B选；
C．使用MnO2作催化剂，反应速率加快，故C不选；
D．增大反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选B． |
举一反三
为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验．下列叙述中不正确的是（ ）
| A．图2中的A为分液漏斗 | | B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率 | | C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好 | | D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率 |
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下列各组反应（表内物质均为反应物）在刚开始时，产生H2速率最快的是（ ）
| 编号 | 金属（粉末状） | 物质的量 | 酸的浓度 | 酸的体积 | 反应温度 | | A | Al | 0.1mol | 18.4mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ | | B | Mg | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 30℃ | | C | Fe | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ | | D | Mg | 0.1mol | 3mol/L H2SO4 | 10mL | 60℃ | 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（ ）| A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 | | B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 | | C．在可逆反应中，反应物的转化率不能达到百分之百 | | D．可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且等于零 |
| 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是（ ）
| 选项 | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | | A | 外形、大小相近的金属和水反应 | 反应速率 | Mg | Na | | B | 4mL 0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4（草酸）溶液各2mL反应 | 0.1mol/L的H2C2O4溶液 | 0.2mol/L的H2C2O4溶液 | | C | 5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和5mL 0.1mol/L H2SO4溶液反应 | 热水 | 冷水 | | D | 5mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2 | 无MnO2粉末 | 加MnO2粉末 | 下列有关说法中正确的是（ ）| A．合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率 | | B．升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢 | | C．增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动 | | D．化学反应必然引起物质状态的变化 |
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