下列叙述正确的是（ ）A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C．在铁上镀铜时，金属
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下列叙述正确的是（ ）| A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 | | B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | | C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 | | D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变 |
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答案
A．Fe置换出少量Cu，构成原电池，使反应速率加快，故A正确；
B．原电池的正极可以为惰性电极，如石墨，燃料电池中两个电极可以均为惰性电极，故B错误；
C．铁上镀铜时，Cu应失去电子，则Cu作阳极，故C错误；
D．惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH，溶液的pH增大，故D错误；
故选A． |
举一反三
下列条件中不可以加快2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的化学反应速率的是（ ）| A．增大H2O2的浓度 | B．加入MnO2作催化剂 | | C．升高反应温度 | D．增大压强 |
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一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）| A．NaOH（固） | B．H2O | C．CH3COONa | D．Zn粉 |
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改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）| A．增大反应物的量 | B．升高温度 | | C．增大压强 | D．减小生成物的量 |
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合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ）
①减压 ②加压 ③升温 ④降温 ⑤及时从平衡混合物中分离出NH3 ⑥充入N2或H2⑦加催化剂 ⑧减小N2或H2的量． |
下列有关工业生产叙述正确的是（ ）| A．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 | | B．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 | | C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 | | D．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 |
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