下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象______；（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生
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下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
（1）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象______；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体______；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率______；
（4）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______． |
答案
（1）温度越高反应的速率越快，同种食品在夏天比冬天更容易变质．故答案为：升高温度，可以加快化学反应速率；
（2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，若加入少量Mn02时分解加速．说明化学反应速率受催化剂的影响，故答案为：使用催化剂，可以加快化学反应速率；
（3）在固体燃料粉碎，燃烧更快．说明反应物的接触面积越大，反应的速率大，故答案为：增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率；
（4）H2和Cl2在常温下不反应，在瓶外点燃镁条时放光，H2和Cl2发生反应，说明化学反应速率受光照的影响，故答案为：光照可以加快化学反应速率． |
举一反三
| 下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（ ） |
| 某种氟氯烃（以A代替其化学式）可破坏臭氧层，其反应过程可表示为A+O3→AO+O2，AO+O→A+O2，根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用（ ） |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）| A．NaOH（s） | B．H2O（l） | C．NH4Cl（s） | D．Na2CO3（s） |
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下列叙述正确的是（ ）| A．铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 | | B．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | | C．在铁上镀铜时，金属铜作阴极 | | D．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，溶液的pH不变 |
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下列条件中不可以加快2H2O2（aq）═2H2O（l）+O2（g）的化学反应速率的是（ ）| A．增大H2O2的浓度 | B．加入MnO2作催化剂 | | C．升高反应温度 | D．增大压强 |
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