下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增
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下列说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大 | B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大 | C.pH值为7的溶液一定呈中性 | D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,溶质的浓度和导电能力均相同 |
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答案
A.增大反应物浓度,单位体积内活化分子的数目增大,有效碰撞的次数增多,反应速率增大,故A正确; B.增大压强,活化分子的百分数不变,但单位体积内活化分子的数目增大,故B错误; C.升高温度,水的电离程度增大,中性时,溶液pH<7,如pH值为7,溶液应呈碱性,故C错误; D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液,导电能力相同,但氨水为弱电解质,不能完全电离,氨水溶液浓度大,故D错误. 故选A. |
举一反三
下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是( )A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4溶液 | B.NO+CO2
NO2+CO在密闭容器中进行,压强不变充入N2使体积增大,反应速率不变 | C.升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效 碰撞次数增多,化学反应速率加快 | D.催化剂能改变化学反应速率且参与反应,但催化剂在化学反应前后,化学性质和质量都不变 |
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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是( )A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 | B.从t1→t2的原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 | C.从t2→t3的原因是随着反应的进行酸的浓度下降 | D.从t2→t3的原因是随着反应的进行温度越来越低 |
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某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如图所示,对于该图的叙述正确的是( )A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快 | B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 | C.OC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 | D.AB段反应快是因为反应放热导致的 |
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在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是( ) |
下列因素中,对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是( ) |
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