有如下两个反应：①E（g）M（g）+N（g）②A（g）C（g）+B（g），起始时c（E）＞c（A），且①的反应温度高于②（其他条件不变），则两反应的速率大小为（
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有如下两个反应：①E（g）
M（g）+N（g）②A（g）
C（g）+B（g），起始时c（E）＞c（A），且①的反应温度高于②（其他条件不变），则两反应的速率大小为（ ） |
答案
化学反应速率是整个过程的平均速率，起始时c（E）＞c（A），不能确定化学反应速率的大小，①的反应温度高于②，但是随后发生的化学反应的吸热和放热会引起化学反应中温度的变化，从而导致化学反应速率会发生变化，从另一个角度说，一般比较两个不同的化学反应中的速率意义不大，没有实际意义．
故选D． |
举一反三
在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列可使化 学反应速率增大的措施是（ ）| A．减少SO2浓度 | B．升高温度 | | C．增大容器体积 | D．降低温度 |
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下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）| A．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 | | B．食品放在冰箱中贮藏 | | C．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热 | | D．合成氨工业中使用催化剂 |
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某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下：
| 第一组 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 | | 第二组 | 加入1g胆矾 | 约30s产生火花 | | 第三组 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min内没有明显现象 | | 将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是（ ） | 下列说法正确的是（ ）| A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | | B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 | | C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | | D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
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