一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )A.NaOH(s)B.KNO3(s)C.NaCl水溶液D.

一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )A.NaOH(s)B.KNO3(s)C.NaCl水溶液D.

题型:不详难度:来源:
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的(  )
A.NaOH(s)B.KNO3(s)C.NaCl水溶液D.NaHSO4(s)
答案
A、NaOH与酸中和,引起H+离子的物质的量的减小,浓度减小,反应速率减慢,但氢气的总量也在减少,故A错误;
B、加入硝酸钾固体,在盐酸存在情况下,相当于存在了硝酸,硝酸和金属铁反应不产生氢气,故B错误;
C、加入氯化钠水溶液,相等于加水稀释溶液,H+离子浓度降低,反应速率减慢,但H+离子的物质的量不变,不影响生成氢气的总量,故C正确;
D、加入硫酸氢钠固体,会增大氢离子的浓度和氢离子的物质的量,反应速率加快,生成的氢气量增多,故D错误;
故选C.
举一反三
用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是(  )
A.加热B.改用98%的浓硫酸
C.不用铁片,改用铁粉D.增大压强
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本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是(  )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
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催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.

魔方格

(1)同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢,由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,其结论______(填“合理”或“不合理”),理由是______.
(2)同学Y利用乙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果.将50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的烧瓶中,测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)/mL]和时间(t/min)的关系如丙图所示.
①b______(填“<”、“>”或“=”)90mL,原因是______.
②同学Y除了探究MnO2对H2O2分解速率的影响情况,还可得出______对H2O2分解速率的影响情况.
(3)催化剂能加快反应速率,是因为它能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能______(填“升高”“降低”“不变”).
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下列实验中,能够达到预期目的是(  )
题型:昌平区二模难度:| 查看答案
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编号实验内容实验目的
A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO32,产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质
B将某气体通入品红溶液中,品红褪色证明该气体是SO2
C用洁净的玻璃棒蘸取NaOH溶液,点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pH
D在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液,再分别加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间探究相同条件下,溶液浓度对反应速率的影响
下列措施对增大反应速率效果显著的是(  )
A.Na与水反应时增大水的用量
B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D.Cu与浓硝酸的反应中,将Cu片改成Cu粉