下列措施对增大反应速率效果显著的是( )A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大
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下列措施对增大反应速率效果显著的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 | B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸 | C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强 | D.Cu与浓硝酸的反应中,将Cu片改成Cu粉 |
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答案
A.因水为纯液体,改变用量对反应速率无影响,则Na与水反应时增大水的用量,反应速率不变,故A错误; B.浓硫酸具有强氧化性,改为浓硫酸,反应不生成氢气,故B错误; C.K2SO4与BaCl2两溶液反应是没有气体参加的化学反应,改变压强,对反应速率无影响,故C错误; D.Cu片改成Cu粉,增大了接触面积,从而反应速率加快,故D正确; 故选D. |
举一反三
下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体). 请回答下列问题: (1)能用作干燥氨气的装置有______(填字母); (2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有______(填字母); (3)在氯气和铁反应实验中,能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有______(填字母); (4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有______(填字母); (5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验,则其中广口瓶的作用是______. (6)为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某同学设计了下图所示的实验.
①可通过观察______现象来定性比较得出结论. ②有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理,其理由是______,你认为还可以作何改进?______﹒ |
影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响.药品:Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L);装置如图. (1)用此装置进行定量实验,应选用上述的实验药品是:______; (2)应该测定的实验数据是______; (3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是(假设金属颗粒是均匀的):______. |
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )A.加入少量醋酸钾固体 | B.加入少量稀NaOH溶液 | C.加入少量NH4HSO4固体 | D.加入少量Na2CO3浓溶液 |
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一定能加快反应速率的措施是( )A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增加反应物量 |
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在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是( )A.加热 | B.加入少量的CuSO4溶液 | C.再加入一些2mol/L的硫酸 | D.把锌粒改成更大块的 |
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