一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )A.加入少量醋酸钾固体B.加入少量稀NaOH溶液C.加入少量NH4
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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是( )A.加入少量醋酸钾固体 | B.加入少量稀NaOH溶液 | C.加入少量NH4HSO4固体 | D.加入少量Na2CO3浓溶液 |
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答案
A.加入少量CH3COOK固体,使盐酸转化为醋酸,减小氢离子的浓度,不改变氢离子的物质的量,可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,故A选; B.因盐酸与NaOH溶液反应,会导致生成氢气的量减少,故B不选; C.因为硫酸氢钠溶液中含有氢离子,会导致生成氢气的量增多,故C不选; D.因为盐酸和碳酸钠溶液反应,会导致生成氢气的量减少,故D不选; 故选A. |
举一反三
一定能加快反应速率的措施是( )A.升高温度 | B.降低温度 | C.增大压强 | D.增加反应物量 |
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在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是( )A.加热 | B.加入少量的CuSO4溶液 | C.再加入一些2mol/L的硫酸 | D.把锌粒改成更大块的 |
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下列说法不正确的是( )A.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 | B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 | C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 | D.活化分子具有比普通分子更高的能量 |
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有如下两个反应:①E(g)
M(g)+N(g)②A(g)
C(g)+B(g),起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变),则两反应的速率大小为( ) |
在密闭容器中,存在反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),下列可使化 学反应速率增大的措施是( )A.减少SO2浓度 | B.升高温度 | C.增大容器体积 | D.降低温度 |
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