在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是(  )A.加热B.加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2

在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是(  )A.加热B.加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2

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在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是(  )
A.加热
B.加入少量的CuSO4溶液
C.再加入一些2mol/L的硫酸
D.把锌粒改成更大块的
答案
A、加热只能加快反应的速率,但又不改变产生H2的总量,故A正确;
B、加入少量CuSO4溶液,铝与硫酸铜反应置换出铜,形成原电池,反应速率加快,当金属锌是足量的情况下,不会影响生成的氢气总量,故B正确;
C、再加入一些2mol/L的硫酸不会增大氢离子的浓度,所以不会加快反应速率,故C错误;
D、把锌粒改成更大块的,化学反应速率会减慢,故D错误.
故选AB.
举一反三
下列说法不正确的是(  )
A.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应
B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件
C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素
D.活化分子具有比普通分子更高的能量
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有如下两个反应:①E(g)
魔方格
M(g)+N(g)②A(g)
魔方格
C(g)+B(g),起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变),则两反应的速率大小为(  )
A.①>②B.①<②C.①=②D.无法确定
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在密闭容器中,存在反应:2SO2(g)+O2(g)
魔方格
2SO3(g),下列可使化 学反应速率增大的措施是(  )
A.减少SO2浓度B.升高温度
C.增大容器体积D.降低温度
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下列措施是为了降低化学反应速率的是(  )
A.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
B.食品放在冰箱中贮藏
C.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热
D.合成氨工业中使用催化剂
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某课外小组做了一个有趣的实验,将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分成相等三份,分别进行实验,现将实验记录列表如下:
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