用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应，制取一定体积的氢气，要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积，下列措施中合理的是（ ）A．加少量稀盐酸B．加入一定量
题型：不详难度：来源：
| A．加少量稀盐酸 |
| B．加入一定量的ZnSO4溶液 |
| C．加水 |
| D．加少量胆矾晶体 |
答案
B、该反应的实质是金属锌与氢离子反应，加入一定量的ZnSO4溶液相当于加水，将酸稀释，反应速率减慢，故B错误；
C、加水会将酸稀释，反应速率减慢，故C错误；
D、加少量胆矾后，金属锌能和硫酸铜反应置换出金属铜，形成Cu、Zn、硫酸原电池，金属锌做负极，使得反应速率加快，但Zn过量，不会影响氢气的量，故D正确；
故选D．
举一反三
| A．增加碳酸钙的用量 |
| B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍 |
| C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半 |
| D．盐酸浓度不变，使用量减半 |
| A．增加A的物质的量 | B．升高体系的温度 |
| C．减少C的物质的量 | D．增加体系的压强 |
| A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 |
| B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 |
| C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 |
| D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大 |
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h．反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3，溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯．
（l）上述实验中过滤的目的是______．
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或"下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有______．
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果．