下列各项叙述正确的是( )A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子C．石英是由SiO2形成的分子晶体D．
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下列各项叙述正确的是( )| A．在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子 | | B．在氯化钠晶体中存在NaCl分子 | | C．石英是由SiO2形成的分子晶体 | | D．金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体 |
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答案
| A |
解析
| 在NaCl晶体中，每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，在该晶体中只有阴离子和阳离子，没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以，选项A的叙述正确，选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体，可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构，各层之间以分子间作用力相结合，且存在自由电子，具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合，没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体，可称混合晶体，选项D不正确。 |
举一反三
下列说法中正确的是| A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 | | B．非极性分子中一定没有极性键 | | C．离子晶体中一定没有共价键 | | D．分子晶体中一定没有离子键 |
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下列变化中，不存在化学键断裂的是 （ ）| A．氯化氢气体溶于水 | | B．干冰气化 | | C．氯化钠固体溶于水 | | D．氢气在氯气中燃烧 |
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关于化学键的下列说法正确的是 （ ）| A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键 | | B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的 | | C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限 | | D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大 |
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| 试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？ |
下列说法正确的是 （ ） | A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成 | | B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1 | | C．1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键 | | D．1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键 |
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