下列各项叙述正确的是(    )A.在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.

下列各项叙述正确的是(    )A.在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子C.石英是由SiO2形成的分子晶体D.

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下列各项叙述正确的是(    )
A.在氯化钠晶体中,只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子
B.在氯化钠晶体中存在NaCl分子
C.石英是由SiO2形成的分子晶体
D.金刚石和石墨晶体都是由碳原子网状结构形成的典型的原子晶体

答案
A
解析
在NaCl晶体中,每个Na+周围有6个Cl-,每个Cl-周围有6个Na+,在该晶体中只有阴离子和阳离子,没有NaCl分子。这也是所有离子晶体的特点。所以,选项A的叙述正确,选项B不正确。成分为SiO2的石英是原子晶体,可知选项C的叙述不正确。石墨是层状结构,各层之间以分子间作用力相结合,且存在自由电子,具有传导性.而原子晶体的结构中微粒间都以共用电子对形成的共价键相结合,没有传导性。所以石墨不属于典型的原子晶体,可称混合晶体,选项D不正确。
举一反三
下列说法中正确的是
A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子
B.非极性分子中一定没有极性键
C.离子晶体中一定没有共价键
D.分子晶体中一定没有离子键

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下列变化中,不存在化学键断裂的是                                                       (   )
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰气化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧

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关于化学键的下列说法正确的是                    (   )
A.构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键
B.氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的
C.由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限
D.一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大

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试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃?
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下列说法正确的是               (   )                                             
A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成
B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1
C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键
D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键

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