下列说法中正确的是A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子B.非极性分子中一定没有极性键C.离子晶体中一定没有共价键D.分子晶体中一定没有离子键
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下列说法中正确的是A.全部由极性键构成的分子一定是极性分子 | B.非极性分子中一定没有极性键 | C.离子晶体中一定没有共价键 | D.分子晶体中一定没有离子键 |
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答案
D |
解析
全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子,全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型,若分子高度对称使正负电荷重心重合,则分子为非极性分子,如CO2、CH4、CCl4、BF3等,若分子不对称使正负电荷重心不重合,则分子为极性分子,如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键,也可能含有共价键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等,分子晶体中一定不含离子键,可能含有共价键,所以C选项错误,D选项正确。 |
举一反三
下列变化中,不存在化学键断裂的是 ( )A.氯化氢气体溶于水 | B.干冰气化 | C.氯化钠固体溶于水 | D.氢气在氯气中燃烧 |
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关于化学键的下列说法正确的是 ( )A.构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键 | B.氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的 | C.由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限 | D.一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大 |
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试从不同角度解释:乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的化学组成均为C2H6O,但乙醇的沸点为78.5℃,而二甲醚的沸点为-23℃? |
下列说法正确的是 ( ) A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成 | B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1 | C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键 | D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键 |
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HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质:①晶体熔点较低;②在熔融状态下不能导电;③在水溶液中可发生微弱电离,下列关于HgCl2的叙述中正确的是 ( )A.HgCl2属于共价化合物 | B.HgCl2属于离子化合物 | C.HgCl2属于非电解质 | D.HgCl2属于弱电解质 |
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