下列说法中正确的是A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子B．非极性分子中一定没有极性键C．离子晶体中一定没有共价键D．分子晶体中一定没有离子键
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下列说法中正确的是| A．全部由极性键构成的分子一定是极性分子 | | B．非极性分子中一定没有极性键 | | C．离子晶体中一定没有共价键 | | D．分子晶体中一定没有离子键 |
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答案
| D |
解析
| 全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电荷重心重合，则分子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电荷重心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等。因此A、B选项均不对。离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，所以C选项错误，D选项正确。 |
举一反三
下列变化中，不存在化学键断裂的是 （ ）| A．氯化氢气体溶于水 | | B．干冰气化 | | C．氯化钠固体溶于水 | | D．氢气在氯气中燃烧 |
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关于化学键的下列说法正确的是 （ ）| A．构成离子晶体的作用力可能是离子键也可能是共价键 | | B．氯化铯晶体是由氯化铯分子构成的 | | C．由于离子的带电量有限,一个离子可以同时吸引的带相反电荷的离子数也有限 | | D．一种离子化合物如果适合作耐高温材料,它的晶格能一定相当大 |
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| 试从不同角度解释：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃？ |
下列说法正确的是 （ ） | A．金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成 | | B．过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1 | | C．1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键 | | D．1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键 |
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HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质：①晶体熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是 （ ）| A．HgCl2属于共价化合物 | B．HgCl2属于离子化合物 | | C．HgCl2属于非电解质 | D．HgCl2属于弱电解质 |
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