下列过程中,需要增大化学反应速率的是( )A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨
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下列过程中,需要增大化学反应速率的是( )A.钢铁腐蚀 | B.食物腐败 | C.塑料老化 | D.工业合成氨 |
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答案
A、钢铁腐蚀消耗金属Fe,则应降低反应速率,故A不选; B、食物腐败消耗人类需要的食物,则应降低反应速率,故B不选; C、塑料老化消耗人类生活中使用的塑料产品,则应降低反应速率,故C不选; D、氨气是人类需要的重要化工原料,则工业合成氨需要增大反应速率,故D选; 故选D. |
举一反三
用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施中合理的是( )A.加少量稀盐酸 | B.加入一定量的ZnSO4溶液 | C.加水 | D.加少量胆矾晶体 |
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盐酸倒在碳酸钙粉末上,能使反应的最初速率加快的是( )A.增加碳酸钙的用量 | B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍 | C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半 | D.盐酸浓度不变,使用量减半 |
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对于反应A+B=C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )A.增加A的物质的量 | B.升高体系的温度 | C.减少C的物质的量 | D.增加体系的压强 |
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下列说法正确的是( )A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 | B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 | C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 | D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大 |
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对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备.
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在CCl4溶液中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h.反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯. (l)上述实验中过滤的目的是______. (2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于______层(填“上”或"下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有______. (3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果.
催化剂 | n(催化剂) | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率(%) | n(甲苯) | 对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | 浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 | 1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 | 0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | 0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | 0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 |
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