在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列条件能使反应速率增大的是( )A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.
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在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列条件能使反应速率增大的是( )A.增加C的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大 | D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大 |
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答案
A、因该反应中只有C为纯固体,则增加C的量对化学反应速率无影响,故A错误; B、将容器的体积缩小一半,反应体系中物质的浓度增大,则化学反应速率增大,故B正确; C、保持体积不变,充入N2,氮气不参与反应,反应体系中的各物质的浓度不变,则反应速率不变,故C错误; D、保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大,反应体系中各物质的浓度减小,则反应速率减小,故D错误; 故选B. |
举一反三
反应①1000K时,A
B+C;②500K时,D
E+F,它们的反应速率的关系是( ) |
取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆.往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜.加水那堆首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆,再次是加胆矾的发生反应,而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应. (1)铝和碘反应的方程式为______; (2)铝和碘反应还可以看到的现象是______; (3)四堆混合物发生反应的先后顺序说明:①______,②______. |
高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A.增加铁的量 | B.将容器的体积缩小一半 | C.压强不变,充入氮气使容器体积增大 | D.体积不变,充入水蒸气使容器压强增大 |
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下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈 | B.H2O2中加入少量FeCl3,即可迅速放出气体 | C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分 | D.锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜,产生氢气速率加快 |
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铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是( )A.加热,升高溶液温度 | B.加入适量的水 | C.加入少量CuSO4溶液 | D.加入浓度较大的盐酸 |
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