对可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)△H<0,下列叙述错误的是( )A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大B.保持容器压强不变,加
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对可逆反应:A(g)+3B(g)
2C(g)△H<0,下列叙述错误的是( )A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大 | B.保持容器压强不变,加入氦气,v(正)、v(逆)都减小 | C.增大A的浓度v(正)会增大,但v(逆)会减小 | D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同 |
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答案
A、因其他条件相同时,温度越高,化学反应速率越快,所以升高温度v(正)、v(逆)都增大,同时升高温度,更有利于吸热反应即逆反应速率的增加,故A错误; B、保持容器压强不变,加入氦气,容器的体积增大,反应物的生成物的浓度都减小,所以v(正)、v(逆)都减小,故B正确; C、因增大A的浓度,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)会增大,但v(逆)不变,故C错误; D、因催化剂能同等程度的改变化学反应速率,所以采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同,故D正确; 故选:A、C. |
举一反三
化学反应速率受外界条件影响.下列操作是为了减慢反应速率的是( )A.向H2O2中加入MnO2 | B.过量的食物放进冰箱 | C.工业合成氨采用高压技术 | D.烧煤时将煤块粉碎成煤粉 |
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某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响,设计并完成了下表所示的探究实验:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条 | 有少量气泡产生,木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气,但是反应较慢. | 实验二 | | | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解 | 下列说法正确的是( )A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞 | B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数 | C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数 | D.活化能的大小决定了反应能否自发进行 |
| 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH(固体)②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa(固体) |
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