下列说法中有明显错误的是( )A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞不一
题型:不详难度:来源:
下列说法中有明显错误的是( )A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大 | B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 | C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大 | D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率 |
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答案
A.对有气体参加的化学反应,压强增大,体积减小,则单位体积内活化分子数目增加,所以反应速率加快,故A正确; B.活化分子发生碰撞不一定发生化学反应,发生化学反应的碰撞为有效碰撞,即活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞,故B正确; C.升高温度,降低反应所需的活化能,活化分子的百分数增大,所以反应速率加快,故C正确; D.使用催化剂,分子本身的能量不变,但改变反应的途径,降低反应所需的活化能,活化分子的百分数大大增加,显然分子的能量不会增加,故D错误; 故选D. |
举一反三
等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测量在不同时间t产生的气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线b对应的实验组可能是( )
组别 | C(HCl)/mol/L | 温度/℃ | 铁的状态 | A | 2.0 | 25 | 块状 | B | 2.5 | 30 | 块状 | C | 2.5 | 50 | 块状 | D | 2.5 | 30 | 粉末状 | 工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H2
2NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度; ②加入催化剂; ③增大反应物浓度; ④增大压强( )A.只有①②③ | B.只有①②④ | C.只有①③④ | D.①②③④ |
| 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是( )A.增加活化分子百分数 | B.降低活化分子的能量 | C.活化分子能量明显增加 | D.降低反应所需的能量 |
| 决定化学反应速率的根本因素是( )A.温度和压强 | B.反应物的浓度 | C.参加反应的各物质的性质 | D.催化剂的加入 |
| 对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率( )A.缩小体积使压强增大 | B.体积不变充入N2使压强增大 | C.体积不变充入H2使压强增大 | D.压强不变充入稀有气体氖 |
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