决定化学反应速率的根本因素是（ ）A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
题型：不详难度：来源：
决定化学反应速率的根本因素是（ ）| A．温度和压强 | | B．反应物的浓度 | | C．参加反应的各物质的性质 | | D．催化剂的加入 |
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答案
| 因决定化学反应速率的根本原因：反应物本身的性质．而浓度、温度、压强、催化剂是影响因素．故选：C． |
举一反三
对于反应N2+O2
2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ）| A．缩小体积使压强增大 | | B．体积不变充入N2使压强增大 | | C．体积不变充入H2使压强增大 | | D．压强不变充入稀有气体氖 |
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | | 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 | 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）| A．滴加少量CuSO4溶液 | | B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 | | C．对该反应体系加热 | | D．不用铁片，改用铁粉 |
| 决定化学反应速率的主要因素是（ ）| A．参加反应的物质本身的性质 | | B．催化剂 | | C．反应物浓度 | | D．压强 |
| 下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）| A．10℃3mol/L的盐酸溶液 | B．20℃2mol/L的盐酸溶液 | | C．10℃4mol/L的盐酸溶液 | D．20℃4mol/L的盐酸溶液 |
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