关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C.升高温度,活
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关于有效碰撞理论,下列说法正确的是( )A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 | B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大 | C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大 | D.增大压强,活化分子数一定增加,化学反应速率一定增大 |
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答案
A、能发生反应的碰撞为有效碰撞,故A错误; B、浓度增大,活化分子百分数不变,增大单位体积内分子总数,增大加了单位体积内活化分子的数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故B错误; C、升高温度增大,增大活化分子百分数,增大单位体积内的活化分子数目,有效碰撞增大,反应速率加快,故C正确; D、恒温恒容下,通入不反应的气体,增大压强,反应气体物质的浓度不变,单位体积内活化分子数目不变,气体的反应速率不变,故D错误; 故选C. |
举一反三
盐酸与块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是( )A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体 | B.盐酸的量增加一倍 | C.盐酸的用量减半浓度加倍 | D.温度升高40°C |
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一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH固体 ②H2O ③NaNO3溶液 ④CH3COONa固体 ⑤KCl溶液. |
下列说法正确的是( )A.分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 | B.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大 | C.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 | D.加入催化剂对化学反应速率无影响 |
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决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度 | B.反应温度 | C.使用催化剂 | D.反应物的性质 |
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把镁条投入盛有稀盐酸的容器里,下列因素中,与产生氢气的速率有关系的是( )A.盐酸的浓度 | B.镁条的质量 | C.温度 | D.溶液中氯离子的浓度 |
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