| 选项 | 实验操作 | 实验目的 | ||
| A | 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 | 说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀 | ||
| B | 在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液 | 研究催化剂对反应速率的影响 | ||
| C | 向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，边滴边用玻璃棒搅拌，继续煮沸 | 制备Fe（OH）3胶体 | ||
| D | 将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中 | 比较锌和铜的金属活泼性 | ||
| A．由沉淀转化中溶解度小的向溶解度更小的方向移动，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，可观察到白色沉淀转化为黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故A正确； B．氯化铁在过氧化氢分解中作催化剂，则在两支试管中分别加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中一支试管中加入适量FeCl3溶液，观察到加氯化铁的反应快，可说明催化剂对反应速率的影响，故B正确； C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴入适量FeCl3饱和溶液，可制备胶体，但制备胶体的过程中，不能搅拌或加热，搅拌或加热能发生胶体聚沉，故C错误； D．原电池中负极金属较活泼，则将铜片和锌片用导线连接后同时插入稀硫酸溶液中，Zn作负极，可比较锌和铜的金属活泼性，故D正确； 故选C． | ||||
下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（ ）
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| Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有______和______． | ||||
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
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下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
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| 如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s） |