下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是( )①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强.A.只有
题型:不详难度:来源:
下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是( ) ①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强. |
答案
①改变气体物质的浓度,增大了反应体系中单位体积活化分子的数目,故①不选; ②改变气体的温度,提供能能量,有效碰撞的机会增大,增大了反应体系中活化分子的百分数,故②选; ③加入催化剂,降低了反应所需的活化能,增大了反应体系中活化分子的百分数,故③选; ④改变气体的压强,可增大反应体系中单位体积活化分子的数目,故④不选; 故选C. |
举一反三
下列方法能增加活化分子百分数的是( )A.增加某一组分的浓度 | B.增体系的大压强 | C.升高体系的温度 | D.使用合适的催化剂 |
|
根据以下叙述,回答1~2小题. 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3).有关反应为:O3
O2+O Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→O2 总反应 2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是( ) |
以下反应均在密闭容器中进行,根据相应的图象,下列相关说法正确的是( )
A.图1所示为t0时改变某一条件时速率变化,则改变的条件一定是加入催化剂 | B.图2所示为反应达到平衡时温度对化学平衡的影响,则正反应为放热反应 | C.图3所示为反应达到平衡时压强对化学平衡的影响,则反应方程式中a<b | D.图4所示为平衡后加压时反应速率的变化,则A、B是气体、D为固体或液体 |
|
为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响,通过实验可得到如下两个曲线.图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线,图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积随时间的变化.若反应过程中改变某一初始条件(其他条件不变),以下叙述正确的是( )A.温度升至100℃,e点不移,d点右移 | B.H2O2用量增加时,e点不移,d点左移 | C.pH=c时,e点为0 | D.pH=a时,e点下移,d点左移 |
|
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2.下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是( )A.用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸 | B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强 | C.用相同质量、粉末状态的碳酸钙代替块状碳酸钙 | D.用与原盐酸具有相同H+浓度的稀硫酸 |
|
最新试题
热门考点