工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率
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工业合成氨N2+3H22NH3，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（ ）| A．该反应使用铁触煤作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率 | | B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率 | | C．达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 | | D．为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度 |
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答案
A、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，物质的转化率不变，故A错误；
B、升高温度同时增大正、逆反应速率，故B错误；
C、达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度之比不一定等于化学计量数之比，越物质的起始浓度与温度等有关，故C错误；
D、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，H2的转化率增大，N2自身转化率降低，故D正确．
故选：D． |
举一反三
下列叙述中，正确的是（ ）| A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 | | B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 | | C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | | D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
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下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 |
① | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 | | ② | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
③ | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
④ | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 | 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0 | | B．图2可以判断出反应的△H＞0 | | C．图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | | D．图4可以判断出反应的△H＜0，T2＞T1 |
| 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）| A．pH越小氧化率越大 | | B．温度越高氧化率越大 | | C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 | | D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率 |
 | 某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是（ ）
| 第一份 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 | | 第二份 | 加入1胆矾 加入1g胆矾 | 约需30s产生火花 | | 第三份 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有明显反应现象 |
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