下列叙述中，正确的是（ ）A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe
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下列叙述中，正确的是（ ）| A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀 | | B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率 | | C．FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3 | | D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg |
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答案
A、铜和铁的活泼性不同，铜、铁和海水能构成原电池而加快铁的电化学腐蚀，故A错误．
B、二氧化锰、氯化铁和硫酸铜可作过氧化氢分解的催化剂，都能加快双氧水的分解，故B正确．
C、加热氯化铁溶液能加快氯化铁的水解生成氢氧化铁和盐酸，且生成的盐酸是挥发性酸，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以如果将氯化铁溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3；加热硫酸铁溶液，硫酸铁能水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸不是挥发性酸，所以加热硫酸铁溶液最后得到的仍然是硫酸铁不是氧化铁，故C错误．
D、金属镁是活泼金属，所以应采用电解熔融态的盐而不是电解盐溶液，故D错误．
故选B |
举一反三
下列相关实验不能达到预期目的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 |
① | 相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 | 探究接触面积对化学反应速率的影响 | | ② | 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 | 探究温度对化学平衡的影响 |
③ | 在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 | 探究蔗糖水解产物具有还原性 |
④ | 两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 | 探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 | 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A．图1可以判断出Y的状态为气态，△H＜0 | | B．图2可以判断出反应的△H＞0 | | C．图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | | D．图4可以判断出反应的△H＜0，T2＞T1 |
| 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是（ ）| A．pH越小氧化率越大 | | B．温度越高氧化率越大 | | C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 | | D．实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率 |
 | 某课外活动小组做了一个有趣的实验：将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，现将实验记录列表如下，根据表中实验事实作出推断，其中正确的是（ ）
| 第一份 | 加入0.5g水 | 很快产生火花 | | 第二份 | 加入1胆矾 加入1g胆矾 | 约需30s产生火花 | | 第三份 | 加入1g无水硫酸铜 | 1min时仍没有明显反应现象 | 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是（ ）
①改变气体物质的浓度 ②改变气体的温度 ③加入催化剂 ④改变气体的压强． | 最新试题
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