工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g) ΔH=+Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是[     ]
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025 Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
答案
D
举一反三
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是 [     ]
①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸
A.①②⑤  
B.①③⑤
C.③④⑤  
D.①③④
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下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置,在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶中加入锌,通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率.现用50 mL 1 mol/L硫酸,在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同),其中产生H2最快的是
[     ]
A.纯的锌粒      
B.纯的锌粉
C.含少量铜杂质的锌粒  
D.含少量铜杂质的锌粉
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等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
[     ]
A.3-4-2-1    
B.1-2-4-3   
C.4- 3-2-1     
D.1-2-3-4
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将a  g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将b g(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是 [     ]
A.
B.
C.
D.
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下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不 同条件下反应,反应速率由快到慢的顺序排列正确的是
[     ]

A. 4-3-2-1         
B. 1-2-3-4        
C. 3-4-2-1        
D. 1-2-4-3

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