把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2速率如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是[ ]①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl-的浓度
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②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A．①④
B．③④
C．①②③
D．②③
答案
举一反三
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量的Cu(NO3)2溶液
D．不用铁片改成铁粉
| 相关实验 | 预期目的 | |
| A. | 把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末，在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应，观察放出气体快慢。 | 验证接触面积对化学反应速率的影响。 |
| B. | 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； | 验证温度对化学反应速率的影响。 |
| C. | 常温下，直接将表面积相同的铝条和镁条投入同浓度同体积的稀盐酸中，观察产生气泡的速率。 | 比较同周期金属元素的金属性强弱。 |
| D. | 将纯Zn片与纯Cu片用导线连接，浸入到稀硫酸溶液中，观察气泡。 | 比较金属活泼性强弱 |
| 等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是 | ||
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| A．③①②④ B．③①④② C．②④③① D．③④②① | ||
| 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题： | ||
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| （1）图中所示反应是_____________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________ kJ·mol-1（用含E1、E2的代数式表示）。 （2）已知热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol-1。该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为_________kJ·mol-1。 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率明显加快，你认为最可能的原因是______________。 | ||
| 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是 | ||
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