下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是[     ]反应 纵坐标甲 乙A.外形、大小相近的金属和水反应    反应速率 MgNaB.4 m

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	反应	纵坐标	甲	乙
A.	外形、大小相近的金属和水反应	反应速率	Mg	Na
B.	4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应		0.1 mol/L的H2C2O4溶液	0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C.	5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应		热水	冷水
D.	5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2		无MnO2粉末	加MnO2粉末
C
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH＝＋Q kJ/mol(Q>0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
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A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
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①石墨　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A．①②⑤   B．①③⑤ C．③④⑤   D．①③④
下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置，在分液漏斗中加入稀硫酸，在锥形瓶中加入锌，通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率．现用50 mL 1 mol/L硫酸，在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同)，其中产生H2最快的是
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A．纯的锌粒　　　　　　 B．纯的锌粉 C．含少量铜杂质的锌粒   D．含少量铜杂质的锌粉
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是
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A．3－4－2－1     B．1－2－4－3    C．4－ 3－2－1      D．1－2－3－4
将a  g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g(a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是
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A. B. C. D.