称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终

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称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，则下列说法错误的是 [ ]
A．开始时反应速率的大小：甲=乙=丙
B．反应过程中，甲、乙速率相同
C．反应终了时，所需时间的大小：甲>乙>丙
D．三支试管中参加反应的锌的质量：甲=乙<丙

答案

举一反三

下列说法不正确的是 [ ]
A．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
D．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率

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现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率如图所示。在下列因素中对产生H₂速率没有影响的是

[     ]
A．溶液的温度
B．镁条的表面积
C．Cl^－的浓度
D．H^＋的浓度

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在a、b两个相同的容器中，分别加入相同量的A和B，发生可逆反应：A(g)+2B(g)

3C(g) (正反应为放热反应)，两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示，则a、b两线不同的可能原因是

[ ]
A．a的温度高于b
B．b使用了正催化剂，而a未用
C．a的压强大于b
D．a的温度低于b

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如图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

[ ]
A．该反应的热化学方程式为：2NH₃

N₂+3H₂ -92kJ
B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJ
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是[     ]
A．加入少量稀NaOH溶液
B．加入少量CH₃COONa固体
C．加入少量CuSO₄固体
D．升温

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称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中 。甲加入50mLpH=3的盐酸，乙加入50mLpH=3的醋酸，丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终