亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2 → 4ClO2↑ + H+ + Cl-+ 2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐

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亚氯酸钠（NaClO₂）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO₂ → 4ClO₂↑ + H⁺+ Cl^-+ 2H₂O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速度较快，速度变化的原因可能是      [     ]
A．逸出ClO₂使生成物浓度降低
B．酸使亚氯酸的氧化性增强
C．溶液中的H⁺起催化作用
D．溶液中的Cl^-起催化作用

答案

举一反三

请仔细观察两种电池的构造示意图

回答下列问题：
（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO₂＋2H₂O＝2MnOOH＋Zn(OH)₂，则负极的电极反应式：__________________
（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池（干电池）性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是____________________
（3）某工厂回收废旧锌锰电池，其工艺流程如下

已知：生成氢氧化物的pH如下表

①经测定，“锰粉”中除含少量铁盐和亚铁盐外，主要成分应是MnO₂、Zn(OH)₂、__________。
②第一次加入H₂O₂后，调节pH＝8.0。目的是_______________。
③试列举滤液4的应用实例____________________。

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实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是

[ ]
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu(NO₃)₂溶液
D．给装置中发生反应的部分加热

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煅烧硫铁矿产生SO₂，为了提高生成SO₂的速率。下列措施可行的是[     ]
①把块状矿石碾成粉末②向炉内喷吹氧气③使用Fe₂O₃依靠催化剂④降低体系的温度
A.只有①
B.只有②
C.①②
D.①④

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一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是[     ]
A．加入少量稀NaOH溶液
B．加入少量CH₃COONa固体
C．加入少量Na₂SO₄固体
D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

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25℃、101kPa 下：
①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)     △H2=－511KJ/mol
下列说法正确的是 [     ]
A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B、①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C、常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快
D、25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

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